无机化学(下)(田昀 理科试验1-2) - 中国大学mooc

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第十章 碱金属和碱土金属元素

第九章、第十章单元测试

1、在下列各种酸中酸性最强的是______。
    A、H2SO4
    B、H3PO4
    C、HClO4
    D、H3AsO4



2、下列物质中,其碱性强弱次序正确的是 。
    A、Mg(OH)2>Al(OH)3> NaOH> KOH
    B、NaOH>KOH> Mg(OH)2>Al(OH)3
    C、KOH> NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
    D、KOH > Mg(OH)2>Al(OH)3 > NaOH



3、下列盐中,热分解产物之一为金属氧化物的是________。
    A、NaNO3
    B、LiNO3
    C、NaHCO3
    D、KNO3



4、侯德榜制碱法制备碳酸钠,常用的原料不包括________。
    A、NaCl
    B、CO2
    C、NH3
    D、CaCO3



5、下列四组溶液,不用其他任何试剂就能区别开来的一组是_________。
    A、H2O、NaCl、NaOH
    B、H2SO4、Na2CO3、Na2SO4
    C、Na2CO3、Na2SO4、NaCl
    D、NaCl、NaOH、H2SO4



6、下列盐中,热分解产物为金属单质的是________。
    A、Ag2O
    B、LiNO3
    C、MgCO3
    D、BaCO3



7、下列碳酸盐中,热稳定性最好是________。
    A、CaCO3
    B、LiCO3
    C、MgCO3
    D、Na2CO3



8、不是通过置换反应得到金属单质的是________。
    A、铝热法焊接铁轨
    B、氢气还原WO3
    C、焦炭还原氧化铜
    D、电解氧化铝(熔体)



9、原子氢吹管发明人是________。
    A、戴维
    B、法拉第
    C、朗缪尔
    D、爱迪生



10、下列氧化物熔点最高的为________。
    A、MgO
    B、CaO
    C、Na2O
    D、K2O



11、下列物质可与二氧化碳反应生成氧气的是________。
    A、MgO
    B、KO2
    C、Li2O
    D、CaO



12、下列物质在水中溶解度最大的是________。
    A、CaF2
    B、KCl
    C、LiF
    D、KClO4



13、治理土壤的碱性常用的物质为________。
    A、磷酸钙
    B、生石灰
    C、石膏
    D、氯化铵



14、下列离子型氢化物的是________。
    A、CaH2
    B、NH3
    C、HF
    D、LaNi5H6



15、第一个稀有气体化合物Xe+[PtF6]-,其晶体颜色为________。
    A、白色
    B、红色
    C、无色
    D、橙黄



16、在所有的金属中,熔点最高的是副族元素,熔点最低的是主族元素。



17、通常,同一元素不同氧化态的氧化物的水合物,该元素的氧化数越高, 酸性越强。



18、液氢是超低温制冷剂,可将除氦外的所有气体冷冻成固体。



19、氢与钙元素形成的二元化合物为金属型氢化物。



20、过氧化钠常作融矿剂,使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。



21、氢气能使粉红色的PdCl2水溶液迅速变黑,可利用这一反应检出氢气。



22、第一个稀有气体化合物是XeF2,打破了过去长时间以来人们一直认为稀有气体的化学性质是“惰性”错误认识。



23、碱金属离子因其电荷少,半价大,所以不会形成配合物。



24、碳酸氢钠和碳酸钠可以通过分别在其溶液中加入CaCl2观察是否生成沉淀来进行鉴别。



25、我国古代炼丹术是化学的雏形,如采用朱砂氧化法制备得到金属汞。



第十一章 卤素和氧族元素

第11章单元测验

1、元素周期表中第五、六周期的IVB、VB、VIB族中的各元素性质非常相似,这是由于 。
    A、镧系收缩的影响
    B、s区元素的影响
    C、p区元素的影响
    D、ds区元素的影响



2、下列关于胆矾的叙述错误的是______。
    A、其中四个H2O为配位水,一个H2O为晶格水
    B、是离子化合物,不是真正的矾
    C、脱水后可以检验有机液体中所含微量的水分
    D、和氯化钡反应生成白色沉淀



3、下列钠盐中含S-S单键的是 ________。
    A、Na2S2O4
    B、Na2S2O3
    C、Na2S2O8
    D、Na2S2O7



4、下列试剂瓶中的试剂,久置后能变成棕红色的是____。
    A、(NH4)2S
    B、NH4SCN
    C、KBr
    D、K4[Fe(CN)6]



5、卤素单质中,与水不发生歧化反应的是 。
    A、F2
    B、Cl2
    C、Br2
    D、I2



6、氯气和水反应得到HClO浓度很低, 加入________物质不能提高HClO浓度。
    A、Ca(OH)2
    B、HgO
    C、Ag2O
    D、CaCO3



7、氯气和水反应得到HClO浓度很低, 加入________可提高HClO浓度。
    A、HgO
    B、CaO
    C、NaOH
    D、Ca(OH)2



8、下列硫化物中,只能用干法制得的是 。
    A、Al2S3
    B、MnS
    C、ZnS
    D、CuS



9、下列硫化物中,不溶于浓硝酸的是( )。
    A、HgS
    B、CuS
    C、Ag2S
    D、ZnS



10、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是_______。
    A、MnCl2
    B、CdCl2
    C、Pb(NO3)2
    D、AgNO3



11、下列不属于真正矾类的是 。
    A、FeSO4·7H2O
    B、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
    C、K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O
    D、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O



12、下列物质中,不是矿物的熔矿剂的是________。
    A、NaClO
    B、Na2O2
    C、KHSO4
    D、K2S2O7



13、往下列盐的水溶液中加入Na2S,不能形成相应的硫化物的是________。
    A、Cr2(SO4) 3
    B、Sb(NO3)3
    C、Pb(NO3) 2
    D、MnSO4



14、下列说法不正确的是_________。
    A、热稳定性 NaClO > NaClO3 > NaClO4
    B、氧化性 HClO4 < HClO
    C、氧化性 NaClO >NaClO3 > NaClO4
    D、酸性 HClO4 > HClO3 > HClO



15、下列浓酸中,可以用来和KI(s)反应制取HI(g)的是______。
    A、浓H3PO4
    B、浓HCl
    C、浓H2SO4
    D、浓HNO3



16、下列硫化物中,即能溶于Na2S溶液又能溶于Na2S2溶液的是______。
    A、Sb2S3
    B、ZnS
    C、SnS
    D、HgS



17、SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。



18、



19、F2与Cu作用生成金属氟化物保护膜,可阻止Cu进一步被氧化,所以F2可储存在Cu制成的容器中。



20、碘钟震荡反应的实质是H2O2固有的不稳定性,总反应就是它的分解。



21、卤酸都是强酸,都有氧化性,且酸性和氧化性随着卤素相对原子量递增而增强。即:酸性 HClO3 < HBrO3 < HIO3;氧化性 HClO3 < HBrO3 < HIO3。



22、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5,此反应可用来鉴定H2O2和Cr(VI)。



23、BaO2可视为H2O2的盐。



24、Mg(OH)2可以看成氧化物的水合物,即为MgO﹒2H2O。



25、保险粉是很强的还原剂,其水溶液容易和空气中的氧气反应。



26、硫代硫酸钠商品名为海波,俗称大苏打,在碱性溶液中易分解,在酸性溶液中较稳定。



第十二章 氮族、碳族和硼族元素

第12章测试

1、使用棕色环实验检验NO3-时,当溶液中含有NO2-干扰鉴定,可加入 共热,除去NO2-。
    A、NH4Cl
    B、浓硫酸
    C、NH4NO3
    D、NaOH



2、下面三种物质热稳定性顺序正确的是 ______。
    A、NH4HCO3<Ag2CO3<Na2CO3
    B、NH4HCO3<Na2CO3<Ag2CO3
    C、Na2CO3<NH4HCO3<Ag2CO3
    D、Ag2CO3<NH4HCO3<Na2CO3



3、下列试剂中,能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是 。
    A、稀盐酸
    B、NH3·H2O
    C、BaCl2 (aq)
    D、AgNO3 (aq)



4、分子中含 (p-d)π键的是______。
    A、H3PO2
    B、HNO3
    C、HNO2
    D、NH3



5、下列化合物中不属于缺电子化合物的是_____。
    A、Na[BF4]
    B、BF3
    C、AlCl3
    D、H3BO3



6、用于说明铋酸钠具有强氧化性的是 。
    A、惰性电子对效应
    B、屏蔽效应
    C、螯合效应
    D、熵效应



7、下列物质不是一元酸的是_______。
    A、偏硅酸
    B、正硼酸
    C、次磷酸
    D、偏磷酸



8、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时,都不生成沉淀的是 。
    A、Be2+、Al3+、Sb3+
    B、Al3+、Sb3+、Bi3+
    C、Pb2+、Mg2+、Be2+
    D、Sn2+、Pb2+、Mg2+



9、有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是 。
    A、都是三元酸
    B、氧化态分别是+5,+3,+1
    C、P原子是四面体几何构型的中心
    D、三种酸在水中的离解度相近



10、鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为 。
    A、硫化钠(过量)
    B、盐酸
    C、硝酸
    D、硫酸钠



11、关于乙硼烷的结构,下列叙述错误的是_________。
    A、分子中含有B-B健
    B、B原子采用sp3杂化
    C、四个B-H键共平面
    D、有两个三中心两电子键



12、
    A、NO3-
    B、O3
    C、HNO3
    D、NO2



13、下列各对元素中,化学性质最相似的是 。
    A、Be与Al
    B、Be与Mg
    C、Mg与Al
    D、Li与Be



14、向下列溶液中加入AgNO3溶液,析出黑色沉淀的是_________。
    A、H3PO2
    B、H3PO4
    C、NaH2PO4
    D、Na2H2P2O7



15、列硝酸盐中,热分解产物之一为金属单质的是______。
    A、Hg(NO3)2
    B、KNO3
    C、Cu(NO3)2
    D、Mg(NO3)2



16、与Na2CO3溶液反应,不生成碱式碳酸盐沉淀的离子是 。
    A、Hg2+
    B、Cu2+
    C、Pb2+
    D、Mg2+



17、遇空气冒白烟的物质是_______。
    A、SiCl4
    B、SiC
    C、SiO2
    D、Na2SiO3



18、金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_________。
    A、H2SnO3(β)和NO2
    B、SnO2和NO2
    C、H2SnO3(α)和NO2
    D、Sn(NO3)2和NO2



19、下列哪组离子可共存于溶液中 。
    A、PbCl4]2–和[SnCl6]2–
    B、Pb2+和[Pb(OH)4]2–
    C、Fe3+和S2–
    D、



20、下列碳酸盐,溶解度最小的是 。
    A、Li2CO3
    B、NaHCO3
    C、Na2CO3
    D、K2CO3



21、下列各物质中, 哪一个不属于二元酸 。
    A、H3PO2
    B、H2SiO3
    C、H3PO3
    D、H2O2



22、一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2,稀HNO3被还原为NO,因此稀HNO3的氧化性大于浓HNO3的氧化性。



23、在周期表中,处于对角线位置的元素性质均相似,这称为对角线规则。



24、碳酸盐热稳定性的一般规律为:碳酸 <碳酸氢盐> <碳酸盐;在碳酸盐中,铵盐> <过渡金属盐> <碱土金属盐> <碱金属盐。>



25、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。



26、Al是所有金属中唯一的单质、氧化物、氢氧化物都具有两性的金属。



27、砷、锑的氧化物能溶于强碱溶液中生成相应的含氧酸盐。



28、As2O3是砷的重要化合物,俗称砒霜,是剧毒的白色固体,As2O3中毒时可用新制Fe(OH)2的悬浊液解毒。



29、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的。



30、用“惰性电子对效应”可以解释Bi2S5和CuI2都不能稳定存在。



31、



第十三章 过渡元素(一)

第十三章单元测验

1、将盛装有下列化学试剂的瓶塞打开,不立即冒白烟的是
    A、SnCl4
    B、SnCl2
    C、TiCl4
    D、SiCl4



2、第一过渡系的元素是
    A、第四周期IIIB~VIII~IIB
    B、第五周期IIIB~VIII~IIB
    C、镧系元素
    D、锕系元素



3、下列离子中氧化性最强的是
    A、[CoF6]3-
    B、[Co(NH3)6]3+
    C、[Co(CN)6]3-
    D、Co3+



4、下列各种酸性溶液,能稳定存在的是
    A、CO32-、 Cr3+、 Mg2+
    B、Cl-、 NO3-、 K+、 S2-
    C、HCO3-、 I-、 Na+
    D、Cr2O72-、 Fe3+、 Ni2+



5、已知某黄色固体化合物,它不溶于热水,溶于热的稀盐酸,生成一橙红色溶液,当所得溶液冷却时,有一白色沉淀析出,加热该溶液后白色沉淀又消失,此黄色固体化合物是
    A、Fe(OH)3
    B、CdS
    C、AgBr
    D、PbCrO4



6、下列哪一组的离子不可能共存
    A、Al3+、 Zn2+、 Br-、 I-
    B、Ni2+、 Zn2+、 Cl-、 NO3-
    C、Ba2+、 NH4+、 S2-、 Br-
    D、Fe3+、 Al3+、Br-、 I-



7、下列硫化物中,只能用干法制得的是
    A、MnS
    B、ZnS
    C、CuS
    D、Cr2S 3



8、下列配离子不为蓝色的是
    A、[Fe(CN)6]3-
    B、[Cu(NH3)4]2+
    C、[Co(NCS)4]2-
    D、[Ni(NH3)6]2+



9、元素周期表中第五、六周期的IVB、VB、VIB族中的各元素性质非常相似,这是由于
    A、s区元素的影响
    B、p区元素的影响
    C、ds区元素的影响
    D、镧系收缩的影响



10、在稀H2SO4酸化的H2O2中,加入乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 Cr2O72-+4 H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O 根据以上实验事实分析,下列叙述中正确的是
    A、Cr2O72-被氧化成CrO5
    B、H2O2被还原成H2O
    C、该反应不属于氧化还原反应
    D、此反应不能用于检验Cr2O72-



11、熔融NaOH等强碱通常使用
    A、镍坩埚
    B、铂坩埚
    C、铝坩埚
    D、铁坩埚



12、往下列盐的水溶液中加入Na2S,不能形成相应的硫化物的是
    A、Sb(NO3)3
    B、Pb(NO3) 2
    C、Cr2(SO4) 3
    D、MnSO4



13、在含有Mn2+的溶液中,加入过量氨水并在空气中放置后,溶液中的最终产物是
    A、MnO2
    B、MnO(OH)
    C、Mn3+
    D、MnO(OH)2



14、与Na2CO3溶液反应,不生成碱式碳酸盐沉淀的离子是
    A、Cu2+
    B、Mn2+
    C、Pb2+
    D、Mg2+



15、下列溶液中,需要保存在棕色瓶中的是
    A、MnSO4
    B、K2Cr2O7
    C、KMnO4
    D、K2CrO4



16、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5,此反应可用来鉴定H2O2和Cr(VI)。



17、过渡元素一般有可变的氧化数,是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。



18、PbCrO4可溶于硝酸、醋酸溶液中,产物分别为硝酸铅、醋酸铅。



19、[Ti(H2O)6]3+呈紫色是因为发生d-d跃迁的缘故;MnO4-呈紫色是因为发生了p-d跃迁的缘故。



20、K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关,在酸性介质下,被还原为Cr3+,在强碱性条件下,可看作H2O2分解的催化剂。



21、第一过渡系列的稳定氧化数变化,自左向右,先是逐渐升高,而后又有所下降,这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象。



22、Fe(II)、Co(II)、Ni(II)还原性由弱到强的次序为:Ni(II)<Co(II)<Fe(II)。



23、水溶液中 [ Co (NCS)4 ]2- 呈蓝色,很稳定,不易发生解离反应。



24、Ni2O3 溶于浓盐酸中,能产生 Cl2。



25、Fe(III)、Co(III)、Ni(III)氧化性由弱到强的次序为:Ni(III)<Co(III)<Fe(III)。



第十四章 过渡元素(二)

第十四章单元测验

1、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是
    A、Fe2+
    B、Co2+
    C、Cu+
    D、Hg22+



2、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+,最好加入
    A、NaOH
    B、Na2S
    C、Zn
    D、H2S



3、下列试剂可用于分离 Al3+ 和 Zn2+ 的是
    A、NaOH
    B、Na2S
    C、NH3·H2O
    D、KSCN



4、在分别含有Cu2+,Sb3+,Hg2+,Cd2+的四种溶液中加入 种试剂,即可将它们鉴别出来。
    A、氨水
    B、稀HCl
    C、KI
    D、NaOH



5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中,其生成物是
    A、CuCN
    B、[Cu(CN)4]3-
    C、Cu(CN)2
    D、[Cu(CN)4]2-



6、在下列离子中,加入Cl-后产生白色沉淀,继而在加入氨水后又变成灰色的是
    A、Hg2+
    B、Hg22+
    C、Pb2+
    D、Cd2+



7、下列配离子中无色的是
    A、[Cu(NH3)4]2+
    B、[Cu(en)2]2+
    C、[CuCl4]2-
    D、[Zn(NH3)4]2+



8、有些离子可以用特殊试剂进行鉴定。下列各鉴定方法中,不正确的是
    A、Ni2+用丁二酮肟
    B、NH4+用奈斯勒试剂
    C、Cu2+用赤血盐
    D、PO43-用钼酸铵试剂



9、下列组离子中,能用氨水分离的是
    A、Mn2+、Sn2+
    B、Zn2+、Al3+
    C、Cu2+、Co2+
    D、Al3+、Fe3+



10、下列物质中,热稳定性最大的是
    A、Cu(OH)2
    B、Cu(NO3)2
    C、CuO
    D、Cu2O



11、下列硫化物中,不溶于Na2S2的是
    A、ZnS
    B、As2S3
    C、Sb2S3
    D、SnS



12、下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH,又能溶于氨水的是
    A、Ni(OH)2
    B、Zn(OH)2
    C、Fe(OH)3
    D、Al(OH)3



13、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀, SO2在上述反应中作用是
    A、酸
    B、漂白剂
    C、还原剂
    D、氧化剂



14、下列化合物,在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的是
    A、ZnCl2
    B、CuCl2
    C、Hg2Cl2
    D、AgCl



15、仅用一种试剂,即可将Ag+、Hg2+、Zn2+、Fe3+、Ni2+五种离子区分开,可选用的试剂是
    A、NaCl
    B、NaOH
    C、H2S
    D、Na2S



16、有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是
    A、HgCl2和Hg2Cl2都是剧毒的化合物
    B、二者都可以和NH3·H2O反应生成Hg(NH2)Cl
    C、这两种化合物都可以被SnCl2还原
    D、这两种化合物基本上都是共价化合物



17、在某混合液中加入过量的氨水,得到沉淀和无色溶液;再在所得沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀完全溶解得到无色溶液。 原溶液中所含的离子是
    A、Ag+、Cu2+、Zn2+
    B、Ag+、Al3+、Zn2+
    C、Ag+、Fe3+、Zn2+
    D、Al3+、Cu2+、Zn2+



18、焊接金属时,常用浓的ZnCl2溶液处理金属表面,其原因是由于
    A、ZnCl2的溶解度极大
    B、溶液具有强氧化性
    C、生成H[ZnCl2(OH)]
    D、溶液具有强还原性



19、在分析气体时可用于吸收CO的试剂为
    A、PdCl2
    B、CuCl
    C、AgCl
    D、Hg2Cl2



20、在分别含有Cu2+,Sb3+,Hg2+,Cr3+的四种溶液中加入哪种试剂,即可将它们鉴别出来
    A、氨水
    B、稀HCl
    C、KCl
    D、NaOH



21、金属Zn、Be、Al和Sn为两性金属,均可溶于强酸和强碱,Zn和Al能溶解于氨水生成氨合物。



22、焊接金属时常用ZnCl2溶液清除金属表面的氧化物,可以保护被焊接的金属表面不被损害,同时还可防止金属被氧化。



23、Pt、Au可溶于王水,而Ag遇王水因表面形成AgCl薄膜而阻止反应继续进行。



24、在碱性介质中,[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖氧化为暗红色的Cu2O,医学上可用此反应来检查糖尿病。



25、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。



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